Abstract
AbstractEs wird die Reaktionsgeschwindigkeit der thermischen Zersetzung von Stickoxyd im Temperaturbereich von 1180° bis 1912° abs. in Abwesenheit von Katalysatoren nach einer Strömungsmethode gemessen. Die Reaktion wird nicht, wie bisher angenommen, von der 2. Ordnung in bezug auf NO gefunden. Sie ist daher nicht als bimolekulare Reaktion NO+NO → N2 + O2 zu deuten. Ein Einfluß von O2 und N2 auf die Reaktionsgeschwindigkeit wird gefunden und untersucht. Es ergibt sich, daß O2 die Reaktionsgeschwindigkeit vergrößert, und daß die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2. Ordnung noch von dem Konzentrationsverhältnis [NO]/[O2] abhängt.Die Anwendung verschiedener Berechnungsarten, die aus der Annahme von Mischung oder Nichtmischung der Reaktionsgase im Reaktionsgefäß folgen, wird behandelt und ihr Einfluß auf das Ergebnis untersucht.Die experimentellen Ergebnisse werden durch ein Reaktionsschema gedeutet, dessen Einzelreaktionen Atom‐reaktionen sind, in denen O‐ bzw. N‐Atome gebildet oder verbraucht werden, und die darauffolgend in kurzen Reaktionsketten weiterreagieren. Auf Grund dieses Reaktionsmechanismus wird eine Gleichung für die Reaktionsgeschwindigkeit hergeleitet, die in guter Übereinstimmung mit den gefundenen Geschwindigkeitswerten steht und einen Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante liefert.