Massenspektrometrische Untersuchungen an Silberhalogeniden III: Silberbromid und Silberjodid

Abstract

AbstractBei der Elektronenstoßionisation von Silberbromiddampf werden die folgenden Ionen gebildet (in Klammern die Auftrittspotentiale): Ag+ (11,3 eV), AgBr+ (9,1 eV), Ag2+, Ag3+ Ag2Br+, (11,9 eV), Ag3Br3+, Ag2Br2+, Ag3Br2+ (9,8 eV), Ag3Br3+ (9,6 eV), Ag4Br3+. Aus den Ionisierungskurven, den Auftrittspotentialen, der Abhängigkeit des Massenspektrums von der Elektronenenergie und der Temperaturabhängigkeit des Massenspektrums wird geschlossen, daß der Dampf AgBr‐ und Ag3Br3‐Moleküle enthält. Für die Verdampfungsenthalpien von Monomer‐ und Trimeranteil ergeben sich folgende Werte: equation image Daraus ergibt sich für die Trimerisierungsreaktion in der Gasphase equation image Mit Hilfe eines thermodynamischen Kreisprozesses ergibt sich eine Dissoziationsenthalpie für AgBr(gas) von 272 kJ/mol. Aus den Auftrittspotentialen erhält man für die Dissoziationsenergie von AgBr+ einen Wert von 212,3 kJ/mol.Silberjodid keine Temperaturabhängigkeit des Massenspektrums gemessen werden.Sowohl für Silberbromid als auch für Silberjodid wird ein Zerfallsschema Für die Ionen abgeleitet und diskutiert.