Über die Wechselwirkung von Elektrolytlösungen und γ‐Al2O3 2. Mitteilung: Die Konzentrationsabhängigkeit der Adsorption von Elektrolyten an Aluminiumoxyd [1]

Abstract

AbstractAus den Adsorptionsisothermen einiger Salze an verschiedenen, reinen Aluminiumoxydpräparaten läßt sich das Vorhandensein zweier Adsorptionstypen nachweisen: in dem einen Falle werden mehr Kationen als Anionen, im anderen Falle mehr Anionen als Kationen gebunden. Für „mehradsorbierte”︁ Kationen geht eine äquivalente Menge Al3+ in Lösung. Diese „Mehradsorption”︁ beginnt bei einer bestimmten, von der Aktivität des Aluminiumoxyds und von der Art des Elektrolyten abhängigen „Schwellenkonzentration”︁. Unterhalb der „Schwellenkonzentration”︁ erfolgt innerhalb der Fehlergrenze äquivalente Adsorption von Kationen und Anionen. Die adsorbierte Menge eines Kations ist dabei unter sonst gleichen Bedingungen um so größer, je fester das korrespondierende Anion adsorbiert wird; Entsprechendes gilt für die Adsorption der Anionen. Technische Aluminiumoxydpräparate, die fremde Metallkationen enthalten, tauschen diese zusätzlich aus, verhalten sich aber sonst prinzipiell gleichartig. Ein mit Säure vorbehandeltes Aluminiumoxyd verhält sich wie ein mit Al3+‐Salz vorbeladenes Oxyd und wirkt gleichzeitig als Kationen‐ und Anionenaustauscher. Es wird gezeigt, daß auch an reinen Präparaten die Adsorption von Elektrolyten in Wirklichkeit ein gleichzeitig verlaufender doppelter Austausch von Kationen einerseits und Anionen andererseits unter Mitwirkung von H+‐ und OH−‐Ionen sein dürfte.