КИСЛОТНО-ОСНОВНА ТА ЕЛЕКТРОХІМІЧНА ПОВЕДІНКА РОЗЧИНІВ МОНОЕТАНОЛАМІН (ПОЛІЕТИЛЕНПОЛІАМІН) – ЛИМОННА КИСЛОТА – ВОДА

Abstract

Встановлення особливостей кислотно-основної та електрохімічної поведінки в системах H3Cit – Am – H2O (H3Cit – лимонна кислота; Am – моноетаноламін (MEA) і поліетиленполіамін (PEPA)) та їх структурних характеристик є актуальним завданням. Здійснено рН- та кондуктометричне дослідження протеолітичних рівноваг в системах HOC3H4(COOH)3 – NH2CH2CH2OH – H2O та HOC3H4(COOH)3 – NH2(CH2CH2NH)kH– H2O із сумарним вмістом цитратних форм 1.0 М в області температур 293 ¸ 313 К. Оцінено міжмолекулярні взаємодії у вказаних системах у порівнянні із розчинами цитрат натрію (Na3Cit) – лимонна кислота – вода за 298 К. Порядок додавання компонентів суттєво впливає на значення pH отриманих розчинів, на відміну від питомої електропровідності та густини. За однакового сумарного вмісту цитратів за значеннями питомої електропровідності досліджені системи можна розташувати в наступний ряд: Na3Cit – H3Cit – H2O > MEA – H3Cit – H2O > PEPA – H3Cit – H2O. Це зумовлено рухливістю катіонів та додатковим утворенням катіон-молекулярних комплексів і йонних асоціатів за рахунок H-зв’язування в системах із MEA та PEPA. За даними денситометрії введення у водний розчин H3Cit MEA та PEPA, на відміну від Na3Cit, призводить до структурування системи. Положення зламів на денситометричних кривих відповідають зламам на кондуктометричних; значення питомої електропровідності досліджених розчинів корелюють з їх густиною. Розраховані іон-молекулярний склад та йонна сила досліджених розчинів. Проведено оцінку концентраційних та термодинамічних констант утворення катіон-молекулярних комплексів і йонних асоціатів.