1. Es ist wünschenswert, als Reaktionsgeschwindigkeit eine Größe zu definieren, die für alle an der Reaktion teilnehmenden Substanzen gleich ist. Dieses erreicht man durch Division mit dem entsprechenden stöchiometrischen Koeffizienten. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist also gegeben durch Dabei ist ζ die Reaktionslaufzahl. Die stöchiometrischen Koeffizienten werden negativ gezählt für die Substanzen auf der linken Seite der chemischen Gleichung. Die entsprechende Reaktionsgeschwindigkeit pro Volumeneinheit ist
2. Es können auch einfache gebrochene Exponenten vorkommen, wie z. B. 1/2.
3. Das ist besonders für Strömungssysteme von Bedeutung. Vgl. hierzu Denbigh, J. Appl. Chem. 1, 227 (1951);
4. Danckwerts, Nature Lond. 173, 222 (1954).
5. Vgl. z. B. die Arbeit von Kistiakowsky, J. Amer. Chem. Soc. 50, 2315 (1928), über die Zersetzung von gasförmigem Jodwasserstoff. Bei 14 verschiedenen Versuchen wurden die Anfangskonzentrationen zwischen 0,02 und 0,47 Mol dm-3 variiert. Dabei ergab sich für die Geschwindigkeits-„Konstante” ein konstanter Wert, d. h. die Geschwindigkeit war dem Quadrat der Volumenkonzentration proportional. Bei höheren Konzentrationen war das aber nicht mehr der Fall, wahrscheinlich, weil dann schon ein ziemlich großer Volumenanteil von den Molekülen selbst eingenommen wird.