Jodometrische Bestimmung der Sulfide des Arsens und Antimons
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Publisher
Springer Science and Business Media LLC
Subject
Biochemistry,Analytical Chemistry
Link
http://link.springer.com/content/pdf/10.1007/BF02423630.pdf
Reference9 articles.
1. Fresenius, Anleitung zur quant. chem. Analyse, 6. Aufl., Bd. I, S. 357, hierzu analytische Belege, Bd. II, S. 317.
2. Eine mir nach Abschluss der vorliegen Arbeit bekannt gewordene Untersuchung „Theorie und Praxis der jodometrischen Bestimmung von arseniger Säure” von E. Washburn, [Journ. Amer. Chem. Soc.30, 31 (1908), Chem. Zentrlbl.79, I, 2059 (1908)] kommt zu dem Ergebnisse, dass die Wasserstoffionenkonzentration bei der besprochenen Reaktion zwischen den Grenzen 1,0×10−4 und 1,0×10−9 liegen soll (also etwa zwischen den Umschlagspunkten der Indikatoren Methylorange und Phenolphthalein), wenn der Fehler 0,000% nicht überschreiten soll. Wie ich nachträglich festgestellt habe, wurde dieser Forderung bei den in dieser Arbeit, von mir durchgeführten Titrationen von $$\mathop A\limits^{III} s$$ und $$\mathop S\limits^{III} b$$ , bezw. As2S3 und Sb2S3 stets Genüge geleistet, nur bei der Titration von Brechweinsteinlösungen scheint die obere Grenze für die Wasserstoffionenkonzentration (10−4) etwas überschritten wurden zu sein. Dass die Resultate trotzdem ganz exakt sind, istwahrscheinlich darauf zurückzuführen, dass von mir stets die Resttitration angewendet wurde (Überschuss an Jodlösung), bei welcher Arbeitsweise zweifellos noch eine wesentlich höhere ‘Wasserstoffionenkonzentration als die von Washburn angegebene, zulässig ist. Überdies habe ich nicht wie Washburn eine Genauigkeit von 0,001% angestrebt, was für praktische Zwecke auch niemals erforderlich sein wird.
3. Ann. Chim. et Phys. [8]29, 491;30, 63 (1913).
4. K. Preis Ann. der Chem.257, 178 (1890).
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1. Über die Einwirkung von schwefliger Säure auf Arsen und Antimonsäure;Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie;1933-06-09
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