1. Allgemeine theoretische Betrachtungen zur Wasserstoff-Brückenbindung bei G. Briegleb, Z. Elektrochem. angew. physik. Chem.50, 35 (1944).
2. Zusammenfassendes bei H. Hoyer, Z. Elektrochem. angew. physik. Chem.49, 97 (1943); ferner R. Brill, ebenda50, 48 (1944).
3. G. Scheibe, Ber. dtsch. chem. Ges.58, 586 (1925);59, 1923, 1323, 2617 (1926);60, 1406 (1927).
4. K. L. Wolf, Z. physik. Chem., Abt. B.2, 39, (1928).
5. Symbole: ?ass. = Assoziationsgrad, {I - ?ass.} = ?diss = Dissoziationsgrad der Essigsäure im Dampf c0=Konzentration bezogen auf Einermolcküle in Mol/L. In der unter dem Dampfdruck Pt=70 0gefüllten Absorptionsküvette war eine Konzentration: $$c_0 = \frac{{{\text{P}}_{70^{\text{0}} } }}{{\left( {1 - {\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 1$}\kern-0.1em/\kern-0.15em\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle {2\alpha _{{\text{ass}}{\text{.}}} }$}}} \right){\text{RT}}}} = 0,0107{\text{Mol/l}}$$ c ? 1 =Zahl der Einermoleküle, die zu Doppelmolekülen assoziiert sind. c2=Zahl der Doppelmoleküle: c ? 1 =2c2. d=Schichtdicke der Absorptionsküvette, ?=Extinktionskoeffizient der Lichtabsorption, I0 und I=Lichtintensität vor und nach der Absorption.x 1=molarer Absorptionskoeffizient der monomolekularen, nicht assoziierten Essigsäure.x 1=molarer Absorptionskoeffizient des Essigsäure-Einzelmolekül im Doppelmolekül. R=Gaskonstante. T=Absolute Temperatur. p=Gasdruck in der unter dem Dampfdruck bei 700 gefüllten geschlossenen Küvette bei beliebiger Temperatur t.